НАТРИЙ СЕРНОВАТИСТОКИСЛЫЙ 0.1Н (10 АМП)
Описание:
Натрий серноватистокислый (натрий тиосульфат, натрий гипосульфит) 5-водн. представляет собой неслеживающиеся бесцветные кристаллы, гранулы. Допускаются беловатый, желтоватый или слабо-розовый оттенок. Растворим в воде (41,2% при 20 оС, 69,86% при 80оС). Натрий серноватистокислый (Тиосульфат натрия) сильный восстановитель.
Получение:
Натрий серноватистокислый (тиосульфат, гипосульфит, натрий тиосульфат) можно получить несколькими способами, например:
- окислением полисульфидов Na;
- кипячение избытка серы с Na2SO3;
- взаимодействием H2S и SO2 с NaOH и др.
Чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде.
Применение:
Тиосульфат натрия (серноватистокислый) находит применение в различных отраслях народного хозяйства:
- фото-кино промышленность
- кожевенная, целлюлозно-бумажная, химическая промышленность
- в легкой промышленности для отбеливания нитей, для удаления следов хлора после отбеливания тканей
- для извлечения серебра из руд;
- как реактив в иодометрии
- в фармацевтической промышленности для производства антибиотиков при приготовлении питательных сред
- в очистных сооружениях для очистки от вредных примесей
- в производстве моющих и чистящих средств.
- в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539 и др.
| CAS No | 10102-17-7 |
| Внешний вид | бесцветные кристаллы, гранулы |
| Внешний вид водного раствора | Бесцветный, прозрачный |
| Гарантийный срок хранения | 1 год со дня изготовления |
| Массовая доля железа (Fe2+), %, не более | 0.002 |
| Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более | 0.03 |
| Массовая доля сернистого натрия (Na2S), %, не более | 0.001 |
| Международное название | SODIUM THIOSULFATE Pentahydrate |
| Молярная масса | 248,17 г/моль |
| Основное вещество, %, не менее | 98,5 |
| рН водного раствора при 20°С | 6.5-9.5 |
| Синоним | Натрий тиосульфат, гипосульфит |
| Условия хранения | в сухом, хорошо проветриваемом помещении |
| Химическая формула | Na2S2O3.5H2O |
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ (Еа, иногда обозначается как DE#) - средняя избыточная энергия Е (по сравнению со средней энергией движения), которой должны обладать реагирующие частицы (атомы, молекулы), чтобы преодолеть энергетический барьер, разделяющий в химической реакции реагенты (исходное состояние) и продукты (конечное состояние). Энергию активации иногда называют также энергетическим барьером. Каждая химическая реакция имеет свою энергию активации. Значения Еа для реакций между нейтральными молекулами составляют, как правило, от 80 до 240 кДж/моль. На величину Еа не влияет температура, но может повлиять присутствие КАТАЛИЗАТОРА.