Молочная кислота - беловатая, слегка желтоватая гигроскопичная сиропообразная жидкость со слабо кислым запахом. Растворима в воде, этаноле, плохо - в бензоле, хлороформе и других галогенуглеводородах. В присутствии минеральных кислот происходит самоэтерификация молочной кислоты с образованием циклического дилактида, а также линейных полилактидов.
В промышленности молочную кислоту (2-Гидроксипропионовая кислота) получают гидролизом 2-хлорпропионовой кислоты и ее солей (100 °C) или лактонитрила с последующим образованием эфиров, выделение и гидролиз которых приводит к продукту высокого качества. Известны другие способы получения молочной кислоты, например, окисление пропилена оксидами азота (15-20°C) с последующей обработкой H2SO4; взаимодействие CH3CHO с СО (200 °C, 20 МПа).
Молочную кислоту применяют
В последнее время все большую актуальность приобретает использование молочной кислоты для синтеза полилактидов - биодеградируемых (разлагающихся в реальном времени в природе) полимеров, способных заменить синтетические полимеры (полиэтилен, полипропилен, ПЭТ и т.п.)
| CAS No | 72-17-3 |
| Внешний вид, вкус, запах | Внешний вид: прозрачная сиропообразная жидкость; цвет: не интенсивнее светло-жёлтого; вкус: кислый; запах: без запаха или слабый характерный. |
| Гарантийный срок хранения, мес. | 24 месяца |
| ГОСТ/ТУ | 490-2006 |
| Международное название | LACTIC ACID |
| Область применения | Раствор молочной кислоты используется в пищевой промышленности в качестве консерванта и антиоксиданта. На сегодняшний день с его помощью осуществляют консервирование овощей и плодов, переработку мясных и молочных продуктов. Также раствор молочной кислоты используется для производства лекарственных средств и пластификаторов. Достаточно широкое применение данное вещество находит в кожевенной, текстильной, хлопчатобумажной, деревообрабатывающей промышленности и других областях, где используется метод протравного крашения. Неоценима роль раствора молочной кислоты и для производства косметической продукции. Обладая отшелушивающим, отбеливающим эффектом и другими полезными свойствами, он входит в состав различных кремов, пилингов, бальзамов и шампуней. Бактерицидные свойства раствора молочной кислоты определяют его широкое использование в медицине, сельском хозяйстве и других отраслях, где требуется систематическая дезинфекция помещений. |
| Остаток после прокаливания, не более | 0,1% (по факт.0,06 %) |
| Плотность (при 20°С) | 1,18-1,20 г/мл |
| Плотность, г/см3 | 40% |
| Растворимость в воде | Полностью растворима |
| Синонимы | альфа-оксипропионовая |
| Содержание железа, не более | 0,001 % |
| Содержание мышьяка, не более | 0,0001 % |
| Содержание сульфатов, не более | 0,01% (по факт.0,004 %) |
| Содержание хлоридов, не более | 0,002% (по факт.0,0015 %) |
| Страна-производитель | Россия |
| Тара | канистра; куб |
| Точка кипения (100 % раствор) | 122 °С ( 115 мм Hg) |
| Тяжелые металлы, не более | 0,001 % |
| Удельный вес ( 20 °С) | 1,22 |
| Условия хранения | Хранить в сухом, прохладном, хорошо вентилируемом месте |
| Химическая формула | CH3CH(OH)COOH |
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ - один из видов межмолекулярных связей. Обусловлена в основном электростатическими силами. Для возникновения водородной связи нужно, чтобы в молекуле был один или несколько атомов водорода, связанных с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O, N, F. Важно, чтобы у этих электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары. Водородные связи характерны для таких веществ, как вода H2O, аммиак NH3, фтороводород HF. Например, молекулы HF связаны между собой водородными связями, которые на рисунке показаны пунктирными линиями:
Водородная связь приблизительно в 20 раз менее прочная, чем ковалентная. При её возникновении число связей, образуемых атомом Н, превышает его формальную валентность.
