Медь сернокислая (II), 5-водная (медный купорос, сульфат меди) - синий кристаллический порошок, растворимый в воде, разбавленном спирте и концентрированной соляной кислоте, выветривающиеся на воздухе, легко образует основные сульфаты, двойные соли (шёниты), аммиакаты. Медь сернокислая (II), 5-водная встречается в природе в виде минералов халькокианита CuSO4, халькантита CuSO4.5H2O, бонаттита CuSO4.3Н2О, бутита CuSO4.7Н2О, брошантита CuSO4.3Сu(ОН)2 и др.
Медь сернокислую (медный купорос) получают в промышленности:
Медь сернокислая (Медь (II) сульфат пятиводная) широко используют:
| CAS No | 7758- 99- 8 |
| Внешний вид | кристаллы сине-бирюзового цвета |
| Гарантийный срок хранения | 2 года |
| ГОСТ/ТУ | ГОСТ 19347-99 |
| Массовая доля основного вещества, % не менее | 98 |
| Международное название | Copper Sulfate |
| Молекулярный вес | 249,68 |
| Нерастворимых в воде веществ, не более | 0,008 %;;0,005 % |
| Номенклатурный номер | 120000 |
| Область применения | Протрава при крашении текстильных материалов; пигмент в красках; для выделки кож; электролит в электрич. Батареях; пестицид; антисептич. и вяжущее лек. ср-во; депрессор при флотации; компонент электролита при рафинировании Си, в гальванотехнике; для усиления и тонирования отпечатков в фотографии; дляполучения др. солей Си |
| Основное вещ-во, не менее | 98,5 %;;99,0 % |
| Плотность | 2,29 г/см3 (20°C) |
| Синоним | Медь (II) сульфат пятиводная, Медь сернокислая (II) пентагидрат, медный купорос, сульфат меди |
| Содержание CL, не ,более | 0,005 %;;0,001 % |
| Содержание Fe, не более | 0,02 %;;0,005 % |
| Содержание N общ., не более | 0,008 %;;0,001 % |
| Содержание Ni, не более | 0,0005 % |
| Содержание Pb, не более | 0,005 % |
| Содержание Sb, не более | 0,006 % |
| Содержание SO4, не более | 0,2 % |
| Содержание Zn, не более | 0,002 % |
| Содержание меди (Cu), не менее | 25,0 % |
| Страна-производитель | Россия |
| Тара | мешок |
| Температура плавления | 110С |
| Условия хранения | в прохладном, хорошо проветриваемом месте |
| Химическая формула | CuSO4*5H2O |
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ - один из видов межмолекулярных связей. Обусловлена в основном электростатическими силами. Для возникновения водородной связи нужно, чтобы в молекуле был один или несколько атомов водорода, связанных с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O, N, F. Важно, чтобы у этих электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары. Водородные связи характерны для таких веществ, как вода H2O, аммиак NH3, фтороводород HF. Например, молекулы HF связаны между собой водородными связями, которые на рисунке показаны пунктирными линиями:
Водородная связь приблизительно в 20 раз менее прочная, чем ковалентная. При её возникновении число связей, образуемых атомом Н, превышает его формальную валентность.
