МАГНИЙ СЕРНОКИСЛЫЙ 0.1Н (10 АМП)
Описание:
Магний сернокислый 7-водный (магния сульфат) - представляет собой сыпучий порошок, состоящий из бесцветных кристаллов, а в зависимости от марки имеющий цвет белый или светло-серый. Сульфат магния – это соль, MgSO4 растворим в воде, пожаро- и взрывобезопасен.
Получение:
Магний сернокислый 7-водный (сульфат магния) получают взаимодействием магнезита с серной кислотой с последующей фильтрацией, кристаллизацией и сушкой продукта в сушильном барабане.
Применение сульфата магния:
Магний сернокислый 7-водный применяют:
- в сельском хозяйстве в качестве удобрения
- в производстве синтетических моющих средств
- для производства кормовых дрожжей,
- в кожевенной промышленности,
- в химической промышленности и др.
| CAS No | 7487-88-9 |
| Внешний вид | кристаллический порошок белого цвета |
| Кислотность (H2SO4), не более | 0,002 % |
| Международное название | Magnesium sulfate |
| Молекулярная масса | 120.4 |
| Нерастворимых в воде веществ, не более | 0.002 |
| Основного вещества, не менее | 99,0% (факт. 99,5 %) |
| Относительная плотность (вода = 1) | 2.65 |
| Разлагается ниже температуры плавления | 1124°C |
| Растворимость в воде | хорошая |
| Синоним | сульфат магния, магний сернокислый, магния сульфат гептагидрат, эпсомит, английская горькая соль |
| Содержание железа (Fe), не более | 0.0005 % |
| Содержание кальция (Са), не более | 0.02 % |
| Содержание мышьяка (As), не более | 0.00004 % |
| Содержание фосфатов (PO4)-3, не более | 0,0005 % |
| Содержание хлоридов (Сl)-, не более | 0.003 % |
| Тяжелых металлов (Pb), не более | 0.0001 % |
| Условия хранения | в сухом, хорошо проветриваемом помещении |
| Химическая формула | MgSO4 • 7H2O |
| Щелочность (MgO), не более | 0,001 % |
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ - один из видов межмолекулярных связей. Обусловлена в основном электростатическими силами. Для возникновения водородной связи нужно, чтобы в молекуле был один или несколько атомов водорода, связанных с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O, N, F. Важно, чтобы у этих электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары. Водородные связи характерны для таких веществ, как вода H2O, аммиак NH3, фтороводород HF. Например, молекулы HF связаны между собой водородными связями, которые на рисунке показаны пунктирными линиями:
Водородная связь приблизительно в 20 раз менее прочная, чем ковалентная. При её возникновении число связей, образуемых атомом Н, превышает его формальную валентность.