КВАСЦЫ ХРОМОВОКАЛИЕВЫЕ (хромово-калиевые квасцы KCr(SO4)2 • 12H2O) - тёмно-фиолетовые, просвечивающие рубиново-красным цветом октаэдрические кристаллы.
Устойчивость: На воздухе быстро выветриваются (теряют воду), при нагревании обезвоживаются ещё быстрее, в связи с чем превращаются в светло-фиолетовый порошок. Растворяются в воде.
Хромовокалиевые квасцы применяются в качестве дубителя в процессе выделки меха кустарным способом, а также квасцы широко используются в текстильной промышленности. А также для окраски керамики.
Вообще Квасцы с давних пор используются в качестве протравы при крашении шерстяных и хлопчатобумажных пряжи и тканей. Благодаря тому что соли трёхвалентных металлов вызывают денатурацию белков, квасцы используются как дубящее средство в кожевенной промышленности при квасцевании и в фотопромышленности (для фотоэмульсий на желатиновой основе) и в медицине как вяжущее, прижигающее и кровоостанавливающее средство и т.д.
| CAS No | 7788-99-0 |
| Блеск | Смолистый, Стеклянный |
| Внешний вид | тёмно-фиолетовые кристаллы |
| Гарантийный срок хранения | 2 года |
| Международное название | Chromium potassium alum |
| Молекулярный вес | 499,48 |
| Основного вещества, не менее | 98 % (факт. 99,18 %) |
| Прозрачность | Непрозрачный |
| Синоним | Хромокалиевые квасцы, Хромкалиевые квасцы |
| Страна-производитель | Чехия |
| Твёрдость | 2 |
| Условия хранения | в сухом, хорошо проветриваемом помещении |
| Химическая формула | KCr(SO4)2 · 12H2O |
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ - один из видов межмолекулярных связей. Обусловлена в основном электростатическими силами. Для возникновения водородной связи нужно, чтобы в молекуле был один или несколько атомов водорода, связанных с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O, N, F. Важно, чтобы у этих электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары. Водородные связи характерны для таких веществ, как вода H2O, аммиак NH3, фтороводород HF. Например, молекулы HF связаны между собой водородными связями, которые на рисунке показаны пунктирными линиями:
Водородная связь приблизительно в 20 раз менее прочная, чем ковалентная. При её возникновении число связей, образуемых атомом Н, превышает его формальную валентность.
