- Химреактивы
- Растворители
- Растворители органические
- Растворы
- Соли
- Щелочи
- Индикаторы, красители
- Кислоты
- Прочие реактивы
- Продукция для аналитических целей (ГСО, Стандарт-титры)
- Бумага фильтровальная
- Измерительные приборы
- Лабораторная мебель
- Лабораторное оборудование
- Микробиологические препараты / питательные среды
- Наборы и комплекты реактивов для школ
- Посуда лабораторная и приборы из стекла
- Фиксаналы
- Фильтры
Квасцы железоаммонийные
Описание:
Бесцветные октаэдрические кристаллы, но обычно препарат имеет светлоаметистовую окраску*1. При стоянии на воздухе кристаллы становятся светлокоричневыми, при нагревании до 33 °С окрашиваются в коричневый цвет. Пл. 1,17 г/см3. Т. пл. 39-41 °С. При 150 °С реактив теряет 11,5 молекул H2O, при 750 °С полностью обезвоживается. Растворим в воде (25% при 15 °С), нерастворим в этиловом спирте.
Приготовление:
Железоаммонийные квасцы можно получить по методике, основанной на следующих реакциях:
- 6FeSO4 + 2HNO3 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO2б + 4H2O
- Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + 24H2O = 2NH4Fe(SO4)2·12H2O
В фарфоровой чашке емкостью 1 л растворяют 200 г FeSO4·7H2O (техн.) в 400 мл горячей воды и фильтруют через двойной фильтр. К фильтрату добавляют 22 мл H2SO4 (пл. 1,84), подогревают до 30-35 °С и медленно приливают (под тягой) 25-30 мл HNO3 (техн., пл. 1,38). Раствор становится темно-бурым, а в конце реакции приобретает красновато-коричневую окраску. Окончание реакции определяют, прибавляя к пробе раствора K3[Fe(CN)6]; отсутствие синего осадка указывает на полное окисление FeSO4.
Далее раствор упаривают на водяной бане при 80 °С до сиропообразного состояния (для удаления HNO3 и окислов азота), добавляют 200 мл воды и снова упаривают до появления кристаллической пленки. К полученному насыщенному раствору Fe2(SO4)3 приливают 150 мл воды и горячий отфильтрованный раствор 32 г (NH4)2SO4 (техн.) в 80 мл воды и 0,5-1 мл H2SO4 (пл. 1,84). Смесь тщательно перемешивают стеклянной палочкой, медленно охлаждают до 0 °С и выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера. Выход 240-250 г.
Для очистки от Cl- и NO3- соль растворяют в 200-220 мл теплой воды, слегка подкисленной H2SO4, и охлаждают до 0 °С. Кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и сушат непродолжительное время на пергаменте при комнатной температуре.
Выход 200 г (80%). Полученный препарат обычно соответствует реактиву квалификации х. ч.
CAS No | 10138-04-2 |
EINECS No | н/д |
pH раствора препарата с массовой долей 5%, не ниже | 1,5;;1,5 |
Массова доля натрия, калия, кальция (Na+K+Ca), %, не более | 0,03;;0,10 |
Массовая доля аммоний железа (III) сульфата (1:1:2) 12 -водного, %, не менее | 98-101;;97 |
Массовая доля закисного железа (Fe2+), %, не более | 0,002;;0,005 |
Массовая доля марганца (Mn), %, не более | 0,010;;0,020 |
Массовая доля меди (Cu), %, не более | 0,003;;0,010 |
Массовая доля нерастворимых в воде веществ, %, не более | 0,010;;0,015 |
Массовая доля нитратов (NO3), %, не более | 0,03;;0,05 |
Массовая доля фосфатов (PO4), %, не более | 0,006;;0,010 |
Массовая доля хлоридов (Cl), %, не более | 0,0010;;0,0050 |
Массовая доля цинка (Zn), %, не более | 0,005;;0,010 |
Международное название | Ferrous ammonium sulfate 12-hydrate, ammonium ferrous sulfate dodecahydrate |
Молекулярный вес | 482,25 |
Свойства | Бесцветные или светло-аметистовые кристаллы |
Синонимы | аммоний железо (III) сульфат (1:1:2) 12-водный |
Химическая формула | FeNH4(SO4)2 x 12 H2O |