КАЛИЙ РОДАНИСТЫЙ 0.1 Н (10 АМП)
Описание:
Калий роданистый (калий роданид, калий сульфоцианат, калий тиоцианат) KCNS - бесцветные кристаллы моноклинной системы, расплывающиеся во влажном воздухе. При 430 °С препарат приобретает синюю окраску, при охлаждении снова обесцвечивается. При 500 °С разлагается. Калий роданистый хорошо растворим в воде, хорошо растворим также в этиловом спирте. При кристаллизации растворов роданистого калия при низкой температуре получается кристаллогидрат KNCS·0,5H2O.
Получение:
Калий роданид можно получить при взаимодействии роданистого аммония с гидроокисью калия:
NH4NCS + KOH = KNCS + NH3б + H2O
Применение:
Роданистый калий (калий роданид, сульфоцианат, тиоцианат) KCNS используется:
- в текстильной промышленности;
- в фотографии;
- в органическом синтезе (например, для получения тиомочевины, искусственного горчичного масла или красителей), для получения тиоцианатов, охлаждающих смесей, инсектицидов и т.д.
| CAS No | 333-20-0 |
| PH (5%, 25°С) | 6-8 (по факт.6,6) |
| Влажность, не более | 1,5% (по факт. 1,35%) |
| Внешний вид | бесцветные кристаллы, в массе белого цвета |
| Гарантийный срок хранения | 1 год |
| Международное название | POTASSIUM THIOCYANATE |
| Молекулярный вес | 97.18 |
| Нерастворимые в воде в-ва, не более | 0,005% (по факт.0,0042%) |
| Плотность | 1,886 г/см3 |
| Растворимость в воде | 68,5% (при 20 °С) |
| Синоним | Калий роданид, тиоционат, калий сульфоцианат, калий тиоцианат |
| Содержание железа, не более | 0,0002 % (по факт. 0,00007 %) |
| Содержание основного вещества, не менее | 99% (по факт.99,16 %) |
| Содержание сульфатов, не более | 0,02 % (по факт. 0,018 %) |
| Содержание хлоридов, не более | 0,02 % (по факт. 0,005 %) |
| Температура кипения | °C 500 |
| Температура плавления | 173,2 °С |
| Условия хранения | хранить в сухом, хорошо проветриваемом помещении |
| Химическая формула | KCNS |
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
ЭНТАЛЬПИЯ - "теплосодержание" реагирующих веществ. Обозначается как DH. При постоянном давлении (если реакция идет не в замкнутом сосуде) изменение энтальпии в процессе химической реакции равно её ТЕПЛОВОМУ ЭФФЕКТУ.