Цилиндры мерные

Описание

Характеристики

ЦИЛИНДРЫ МЕРНЫЕ

Применяются для отмеривания определенного объема жидкости.

На боковой поверхности цилиндра наносится шкала, соответствующая его вместимости. Цилиндры соответствуют 2 классу точности.

Цилиндры мерные из стекла ) имеют СЕРТИФИКАТ об утверждени типа средств измерений, зарегистрированный в Государственном реестре средств измерений, и допущены к применению в Российской Федерации.

Пример обозначения:
ЦИЛИНДР 1-1000-2

Цилиндры мерные изготавливают следующих исполнений:

	Большая упаковка шт	Маленькая упаковка, шт.
Цилиндры мерные с носиком на стеклянном основании
Цилиндр 1-10-2	288	24
Цилиндр 1-25-2	288	24
Цилиндр 1-50-2	144	12
Цилиндр 1-100-2	72	12
Цилиндр 1-250-2	48	6
Цилиндр 1-500-2	24	2
Цилиндр 1-1000-2	12	2
Цилиндр 1-2000-2	8	1
Цилиндры мерные стеклянные с пробкой
Цилиндр ПМ 2-10-2	288	24
Цилиндр ПМ 2-25-2	288	24
Цилиндр ПМ 2-50-2	144	12
Цилиндр ПМ 2-100-2	72	12
Цилиндр ПМ 2-250-2	48	6
Цилиндр ПМ 2-500-2	24	2
Цилиндр ПМ 2-1000-2	12	2
Цилиндр ПМ 2-2000-2	8	1
Цилиндры мерные с носиком на пластиковом основании
Цилиндр 3-25-2	288	24
Цилиндр 3-50-2	144	12
Цилиндр 3-100-2	72	12
Цилиндр 3-250-2	48	6
Цилиндр 3-500-2	24	2

Новости

13 ноября 2017 г. Расширен каталог лабораторной мебели
13 ноября 2017 г. Расширение каталога ареометров
13 ноября 2017 г. Закажите доставку сейчас!
13 ноября 2017 г. Каталог химреактивов обновлен
13 ноября 2017 г. Приемлемые цены оптового уровня!

Отзывы

Химический словарь

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ - один из видов межмолекулярных связей. Обусловлена в основном электростатическими силами. Для возникновения водородной связи нужно, чтобы в молекуле был один или несколько атомов водорода, связанных с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O, N, F. Важно, чтобы у этих электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары. Водородные связи характерны для таких веществ, как вода H2O, аммиак NH3, фтороводород HF. Например, молекулы HF связаны между собой водородными связями, которые на рисунке показаны пунктирными линиями:

Водородная связь приблизительно в 20 раз менее прочная, чем ковалентная. При её возникновении число связей, образуемых атомом Н, превышает его формальную валентность.