Умеренно растворим в воде, хорошо — в водных растворах щелочей. Растворим в разбавленных кислотах; нерастворим в ацетоне, этаноле, эфире, концентрированных кислотах. При рН < 4 окраска водных р-ров розовая или красно-малиновая, при рН > > 5 - фиолетовая или синяя. Арсеназо III образует с металлами (М) очень прочные комплексы, что позволяет определять их в кислых средах: M(IV) и M(V) - в 6-10 н. НСl или H2SO4, М(II) и М(III) - при рН 1-4. Р-ции комплексообразования контрастны: λmax реагента 540 нм, комплексов-665 нм.
получают азосочетанием хромотроповой кислоты с диазонием фениларсоновой кислоты и ее различных замещенных
Реагент применяют для фотометрического определения и концентрирования (в т.ч. экстракцией) Zr, Hf, Sc, актиноидов и лантаноидов, V, Са, Ba, Be и некоторых др. элементов. Фотометрические методы с использованием арсеназо III характеризуются высокой избирательностью и чувствительностью (предел обнаружения 0,01-0,1 мкг/мл). Реагент широко применяют в непрерывно действующих автоматических анализаторах.
| CAS No | 62337-00-2 |
| Внешний вид | Темно-красное аморфное вещество |
| Международное название | Arsenazo III |
| Молекулярная масса | 820,33 г/моль |
| Синонимы | 2,2\ |
| Химическая формула | C22H16As2N4Na2O14S2 |
ЛЬЮИСА ФОРМУЛЫ - то же, что и СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ молекул, но с изображением связей между атомами не черточками, а точками, каждая из которых обозначает 1 электрон. Например, :N:::N: - молекула азота N2. В отличие от структурных формул, возможны формулы Льюиса и для отдельных атомов. Например H. - атом водорода (H:H - молекула водорода H2).
