КАЛИЙ ЙОДИСТЫЙ 0.1Н (10 АМП)
Описание:
Калий йодистый (калий йодид) KI - белые кристаллы, растворимые в воде; на свету приобретает бурый цвет.
Применение:
Калий йодид используется:
- в медицине и ветеринарии,
- как добавка для повышения растворимости I2 в воде и полярных растворителях
- как реактив в иодометрии,
- как противовуалирующее вещество в фотографии,
- как компонент электролита в электрохимических преобразователях и др.
| CAS No | 7681-11-0 |
| Внешний вид | Белое кристаллическое вещество |
| Гарантийный срок хранения | 3 года |
| Массовая доля железа (Fe), не более | 0,002 % |
| Массовая доля йодатов, не более | 0,0004% |
| Массовая доля мышьяка (As), не более | 0,0003 % |
| Массовая доля сульфатов (SО4), не более | 0,015 % |
| Массовая доля тяжелых металлов (как Pb), не более | 0,001 % |
| Международное название | Potassium iodide |
| Молекулярная масса | 166,0 |
| Основное вещество, не менее | 99,0-100,5 % (по факт.99,9) |
| Плотность | 3,3 |
| Потери при высушивании, не более | 0,50% (по факт.0,03%) |
| Растворимость в воде | 1,43 кг/л |
| Синоним | Калий йодид |
| Температура кипения | 1330?C |
| Температура плавления | 680?C |
| Условия хранения | в сухом, хорошо проветриваемом помещении |
| Химическая формула | KI |
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
- 13 ноября 2017 г.
ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ - один из видов межмолекулярных связей. Обусловлена в основном электростатическими силами. Для возникновения водородной связи нужно, чтобы в молекуле был один или несколько атомов водорода, связанных с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O, N, F. Важно, чтобы у этих электроотрицательных атомов были неподеленные электронные пары. Водородные связи характерны для таких веществ, как вода H2O, аммиак NH3, фтороводород HF. Например, молекулы HF связаны между собой водородными связями, которые на рисунке показаны пунктирными линиями:
Водородная связь приблизительно в 20 раз менее прочная, чем ковалентная. При её возникновении число связей, образуемых атомом Н, превышает его формальную валентность.